《物理化學》(上冊)考試大綱

    說明：由于考生在?？埔芽歼^熱力學第一定律和第二定律，所以這次考試此內容不再作要求。但是第二章中的多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢等概念與第四章密切相關，所以劃入考試范圍。

    第二章  熱力學第二定律

    一、要求

    1、掌握偏摩爾量的定義及其集合公式

    2、掌握化學勢的定義及其在相平衡中的應用

    3、理解化學勢與溫度、壓力的關系

    二、考試內容

    1、偏摩爾量的數(shù)學表達式、物理意義

    2、偏摩爾量的集合公式

    3、化學勢的定義式

    4、化學勢在相平衡中的應用

    5、化學勢與溫度、壓力的關系

    第三章  統(tǒng)計熱力學基礎

    一、要求

    1、理解統(tǒng)計熱力學的基本概念

    2、理解玻茲曼統(tǒng)計的最概然分布

    3、理解配分函數(shù)的意義、分離及其與熱力學函數(shù)的關系

    4、了解五種運動的配分函數(shù)及其對熱力學函數(shù)的貢獻

    5、理解分子全配分函數(shù)

    二、考試內容

    1、基本概念和基本知識

    獨立子與非獨立子體系、定位與非定位體系

    體系的微觀狀態(tài)數(shù)、獨立子體系的分布、最概然分布

    分子的配分函數(shù)、轉動特征溫度、振動特征溫度

    2、基本定律與基本理論

    統(tǒng)計熱力學的基本假定、玻茲曼分布公式

    分子配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關系、玻茲曼公式s=klnΩ

    3、基本計算與基本方法

    定位與非定位體系Ω的計算

    用玻茲曼分布律計算簡單體系的粒子分布

    單原子、雙原子和多原子分子各種運動形式的配分函數(shù)

    單原子分子各種運動形式對熱力學函數(shù)的貢獻

    第四章  溶液--多組分體系熱力學在溶液中的應用

    一、要求

    1、掌握稀溶液中的兩個經驗定律

    2、掌握混合氣體中各組分的化學勢

    3、掌握理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢

    4、理解稀溶液中各組分的化學勢及依數(shù)性

    5、了解非理想溶液中各組分的化學勢

    二、考試內容

    1、基本概念和基本知識

    氣體的逸度、逸度系數(shù)

    理想溶液、稀溶液、實際溶液

    體系各物質的標準態(tài)

    2、基本定律和基本理論

    氣體化學勢表示式、拉烏爾定律與亨利定律

    溶液中各物質的化學勢表示式

    理想溶液混合過程中體系的熱力學性質的變化

    稀溶液的依數(shù)性

    3、基本計算和基本方法

    理想溶液平衡氣、液相組成計算、氣體溶解度計算

    由稀溶液依數(shù)性測定溶質相對分子量

    由蒸氣壓數(shù)據(jù)確定均勻液相體系中物質的活度

    第五章  相平衡

    一、要求

    1、掌握獨立組分數(shù)、相、自由度和相律的應用

    2、理解相律的推導

    3、理解單組分體系典型相圖

    4、掌握完全互溶雙液系p-x圖和T-x圖

    5、理解杠桿規(guī)則

    6、了解雙液系相圖在分離、提純液體中的應用

    7、了解部分互溶雙液系的相圖及其應用

    8、掌握熱分析法、具有簡單低共熔混合物的T-x圖

    9、理解形成穩(wěn)定及不穩(wěn)定化合物體系的T-x圖

    10、理解生成固溶體的體系：完全互溶固溶體、部分互溶固溶體(具有最低共熔溫度和轉熔溫度)的T-x圖

    11、了解T-x圖在分離提純固體上的應用

    12、理解三角形坐標法和三液系等溫等壓下組成圖

    13、理解水一鹽體系(含生成水合物及復鹽)相圖及應用

    二、考試內容

    1、基本概念與基本知識

    相、獨立組分數(shù)、自由度、物種數(shù)、相點、物系點、結線、液相線、氣相線、固相線、恒沸混合物、低共熔混合物、固溶體、臨界會溶溫度

    相合熔點、不相合溶點、轉熔溫度

    穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、步冷曲線

    單組分體系的p-T圖

    完全互溶雙液體系的T-x圖及p-x圖

    部分互溶雙液體系的T-x圖(簡單低共溶、形成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物、完全互溶和部分互溶固溶體)三元體系相圖(包括簡單、生成水合物及復鹽)

    2、基本定律與基本理論

    相律、杠桿規(guī)則

    3、基本計算及基本方法

    互成平衡的相其相對量的計算

    有關相數(shù)、獨立組分數(shù)和自由度的計算

    熱分析法及相圖的繪制

    溶解度法及相圖的繪制

    三角形坐標法

    相圖用于分離、提純的計算

   物理化學(下冊)考試大綱

    第七章  電解質溶液

    1、理解電化學的一些基本概念和法拉第定律

    2、明確電導率、摩爾電導率的意義及它們與镕液濃度的關系

    3、熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用

    4、理解遷移數(shù)的意義及其與摩爾電導率、離子遷移數(shù)之間的關系

    5、弄清電解質的離子平均活度系數(shù)的意義及其計算方法

    6、了解強電解質溶液理論，并會使用德拜—休克爾公式

    第八章  可逆電池的電動勢及其應用

    1、明確電動勢與△rGm的關系

    2、熟悉標準電極電勢表的應用(包括氧化能力的估計，平衡常數(shù)的計算等)

    3、對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應，并能計算其電動勢

    4、能根據(jù)簡單的化學反應來設計電池

    5、明確溫度對電動勢的影響及了解△rHm和△rSm的計算

    6、了解電動勢產生機理及電動勢測定的一些應用

    第九章  電解與極化作用

    1、理解分解電壓的意義

    2、了解產生極化作用的原因，理解超電勢在電解中的作用

    3、能計算一些簡單的電解分離問題

    4、了解金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法

    第十、十一章  化學動力學

    1、掌握等容反應速率的表示法及基元反應，反應級數(shù)等基本概念

    2、對于有簡單級數(shù)的反應(如零級、一級、二級)要掌握其速率公式的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應的級數(shù)。

    3、對三種典型的復雜反應要掌握各自的特點并能對其中比較簡單的反應寫出反應速率與濃度關系的微分式。

    4、明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含意。計算Ea、A、R等物理量

    5、掌握鏈反應的特點，會應用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設等近似處理的方法。

    6、了解化學反應動力學的碰撞、過渡態(tài)和單分子反應理論的基本內容，弄清幾個能量的不同物理意義及相互關系。

    7、了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響。

    8、了解光化學反應的特點及量子產率的計算。

    9、了解催化反應的特點和常見的催化反應的類型。

    第十二章  界面現(xiàn)象

    1、明確表面吉布斯自由能、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系。

    2、明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，學會使用楊—拉普拉斯公式。

    3、了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，學會使用Kelvin公式，會用這個基本原理來解釋人工降雨，毛細凝聚等等常見表面現(xiàn)象。

    4、理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義并能應用及作簡單的計算。

    第十三章  膠體分散體系和大分子溶液

    1、了解膠體分散體系的基本特性。

    2、了解膠體分散體系在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點，以及如何利用這些特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面的研究。

    3、了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。

    4、了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應用。