江蘇省高等教育自學(xué)考試大綱

02054　　中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)

江蘇教育學(xué)院編

江蘇省高等教育自學(xué)考試委員會(huì)辦公室

                  一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求

    （一）課程性質(zhì)和特點(diǎn)

    《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》課程是我省高等教育自學(xué)考試化學(xué)教育專(zhuān)業(yè)的一門(mén)專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課，該課程系統(tǒng)介紹了現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)所涉及的新理論、新領(lǐng)域、新知識(shí)和新型無(wú)機(jī)化合物。通過(guò)該課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)能用先行課所學(xué)的理論和知識(shí)來(lái)解決無(wú)機(jī)化學(xué)的實(shí)際問(wèn)題，使大量貌似雜亂無(wú)章的無(wú)機(jī)化學(xué)元素和化合物的描述性知識(shí)得以系統(tǒng)化、條理化和規(guī)律化，并對(duì)現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)的一些新領(lǐng)域、新知識(shí)和新成就有所了解，擴(kuò)展無(wú)機(jī)化學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論理解，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
   

（二）本課程的基本要求

    掌握近代無(wú)機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)、基本理論；運(yùn)用熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)等先行課程所學(xué)的理論和知識(shí)討論無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)的規(guī)律及其產(chǎn)生的原因；掌握重要類(lèi)型無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)性，了解、熟悉現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)的新領(lǐng)域、新知識(shí)和新成就。使應(yīng)考者不僅加深對(duì)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和了解，而且也能使應(yīng)考者加深對(duì)結(jié)構(gòu)化學(xué)、物理化學(xué)中學(xué)過(guò)的原理的理解。

    （三）本課程與相關(guān)課程的關(guān)系

《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》是在學(xué)完基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)、物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)等先行課程后開(kāi)設(shè)的一門(mén)課。學(xué)習(xí)本課程需具備高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理 、線(xiàn)性代數(shù)、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)和物理化學(xué)等課程基礎(chǔ)。

                     二、課程內(nèi)容與考核目標(biāo)

    第一章  酸堿理論與非水溶液化學(xué)

    （一）課程內(nèi)容

    本章介紹了近代幾種酸堿理論和非水溶液化學(xué)。

    （二）學(xué)習(xí)要求

    了解酸堿理論的發(fā)展，掌握酸堿的水-離子理論、質(zhì)子理論、溶劑體系理論、路易斯理論的要點(diǎn)，了解氣態(tài)二元?dú)浠锛捌淙〈锏乃釅A特性，掌握無(wú)機(jī)含氧酸及氨系酸堿的強(qiáng)度變化規(guī)律，了解質(zhì)子酸在水溶液中的酸性強(qiáng)度變化規(guī)律，掌握路易斯酸堿強(qiáng)度變化規(guī)律，掌握軟硬酸堿理論及其應(yīng)用，了解超酸的概念及其應(yīng)用，了解各種非水溶劑的特點(diǎn)及其應(yīng)用，了解金屬氨溶液的特點(diǎn)及其應(yīng)用。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：酸堿理論的發(fā)展，氣態(tài)二元?dú)浠锛捌淙〈锏乃釅A特性，超酸的概念及其應(yīng)用，各種非水溶劑的特點(diǎn)及其應(yīng)用，金屬氨溶液的特點(diǎn)及其應(yīng)用。
    2、掌握：酸堿的水-離子理論、質(zhì)子理論、溶劑體系理論和路易斯理論的要點(diǎn)及其應(yīng)用，質(zhì)子酸在水溶液中的酸性強(qiáng)度變化規(guī)律，無(wú)機(jī)含氧酸以及氨系酸堿的強(qiáng)度變化規(guī)律，路易斯酸堿強(qiáng)度變化規(guī)律，軟硬酸堿理論及其應(yīng)用。
    
                    第二章  分子的對(duì)稱(chēng)性與分子結(jié)構(gòu)

    （一）課程內(nèi)容

    本章討論了分子的對(duì)稱(chēng)性、分子點(diǎn)群以及群論在無(wú)機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用。

    （二）學(xué)習(xí)要求

    掌握對(duì)稱(chēng)性、對(duì)稱(chēng)操作及對(duì)稱(chēng)元素等概念，掌握分子點(diǎn)群的判別，熟悉分子的對(duì)稱(chēng)性與分子偶極矩和分子旋光性的關(guān)系，了解特征標(biāo)表的結(jié)構(gòu)、意義和應(yīng)用。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：特征標(biāo)表的結(jié)構(gòu)、意義和應(yīng)用。
    2、掌握：對(duì)稱(chēng)性、對(duì)稱(chēng)操作與對(duì)稱(chēng)元素等概念，分子點(diǎn)群的判別，分子對(duì)稱(chēng)性與分子偶極矩的關(guān)系，分子對(duì)稱(chēng)性與分子旋光性的關(guān)系。    
    
                             第三章  配位化學(xué)

    （一）課程內(nèi)容

    本章討論了配位化合物的基本概念、配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象、配位化合物的制備方法、配位化合物的成鍵作用與電子結(jié)構(gòu)、配合物的電子吸收光譜和配合物的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)機(jī)理。

    （二）學(xué)習(xí)要求

    掌握配合物的基本概念及配位化合物的各種異構(gòu)現(xiàn)象，了解配合物的制備方法，掌握配合物的成鍵理論與電子結(jié)構(gòu)，晶體場(chǎng)理論，晶體場(chǎng)分裂能與高低自旋構(gòu)型，了解配位場(chǎng)理論，分子軌道理論，熟悉配合物的電子吸收光譜，電荷遷移光譜及與配合物顏色之間的關(guān)系，電子躍遷的選律。了解配合物的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)機(jī)理。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：配合物的制備方法，配合物的分子軌道理論，決定配合物立體構(gòu)型的因素，配位場(chǎng)理論，分子軌道理論，原子和自由離子的微觀態(tài)與光譜項(xiàng)，光譜項(xiàng)圖，電子躍遷的選律，配合物的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)機(jī)理及影響因素。
    2、掌握：配合物的定義、配位數(shù)、空間構(gòu)型及各種異構(gòu)現(xiàn)象，晶體場(chǎng)理論（d軌道能級(jí)在八面體場(chǎng)、四面體場(chǎng)及平面正方形場(chǎng)中的分裂，Jahn-Teller效應(yīng)，分裂能，影響分裂能的因素，光譜化學(xué)序列），配離子的電子構(gòu)型（成對(duì)能，d電子的排布），配合物磁性計(jì)算，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的計(jì)算以及晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能對(duì)配合物性質(zhì)的影響，配合物的電子吸收光譜，電荷遷移光譜及與配合物顏色之間的關(guān)系，反位效應(yīng)及其應(yīng)用。

                       第四章 有機(jī)金屬化合物 

    （一）課程內(nèi)容

    本章討論了有機(jī)金屬化合物、金屬羰基化合物，含CNˉ、NO和N2的小分子配體的配合物、烯烴和炔烴π配體配合物，夾心配合物的結(jié)構(gòu)、成鍵和性質(zhì)，主族元素的有機(jī)金屬化合物及有機(jī)金屬化合物用作均相催化劑等內(nèi)容。

    （二）學(xué)習(xí)要求

   了解什么是有機(jī)金屬化合物、金屬羰基化合物，掌握18電子規(guī)則及其應(yīng)用，金屬羰基化合物的成鍵、結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)，理解含CN- 、NO、 N2小分子配體的配合物的成鍵、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉過(guò)渡金屬與烯烴和炔烴π配合物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)，了解金屬夾心配合物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型，熟悉二茂鐵和二苯鉻的制備、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。了解主族元素的典型有機(jī)金屬化合物的制備，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。了解有機(jī)金屬化合物用作均相催化劑的原理。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：金屬羰基化合物的制備方法、性質(zhì)及應(yīng)用，過(guò)渡金屬元素與炔烴π配合物的應(yīng)用，主族元素的典型有機(jī)金屬化合物的制備，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。有機(jī)金屬化合物用作均相催化劑的原理。
    2、掌握：18電子規(guī)則及其應(yīng)用，金屬羰基化合物的成鍵、結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)，幾種多核羰基配合物的結(jié)構(gòu)，含CN- 、NO、N2、以及過(guò)渡金屬與烯烴和炔烴π配合物的化學(xué)成鍵特點(diǎn)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，蔡斯鹽的結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)，二茂鐵和二苯鉻的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
    
                              

第五章  原子簇化合物

    （一）課程內(nèi)容

    本章討論具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的兩類(lèi)無(wú)機(jī)化合物：硼烷，硼烷衍生物以及含金屬-金屬鍵的金屬原子簇化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

    （二）學(xué)習(xí)要求

   了解硼烷的合成、性質(zhì)、命名及反應(yīng)，掌握硼烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，了解幾類(lèi)硼烷衍生物的結(jié)構(gòu)和物理、化學(xué)性質(zhì)。掌握Wade規(guī)則及其在硼烷和金屬原子簇化合物中的應(yīng)用；了解原子簇合物的定義，了解金屬原子簇化合物的合成及分類(lèi)，掌握幾種低價(jià)鹵化物，原子簇化合物的成鍵方式和結(jié)構(gòu)特征，了解原子簇化合物的一些應(yīng)用。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：硼烷的合成、性質(zhì)、命名及反應(yīng)，硼烷中的5種鍵型，硼烷多面體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型，硼烷衍生物（硼烷陰離子、碳硼烷以及金屬碳硼烷）的結(jié)構(gòu)。原子簇合物的定義，影響形成金屬-金屬鍵的因素，金屬原子簇化合物的合成，金屬-金屬鍵存在的判據(jù)，金屬原子簇化合物的分類(lèi)，原子簇的一些應(yīng)用，
    2、掌握：乙硼烷的結(jié)構(gòu)及成鍵，Wade規(guī)則及其應(yīng)用（預(yù)言硼烷及其衍生物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型）。金屬原子簇化合物`Re2Cl8`2 -、`Re3Cl12`3-、`Mo6Cl8`4+ 及`Nb6Cl12`2+的成鍵方式和結(jié)構(gòu)特征。    
             

第六章 固體無(wú)機(jī)化學(xué)

    （一）課程內(nèi)容

    本章主要對(duì)固體的結(jié)構(gòu)、緊密堆積，典型的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型，物理性能，反應(yīng)性以及它們?cè)诟呖萍碱I(lǐng)域的應(yīng)用作了簡(jiǎn)要的介紹。

    （二）學(xué)習(xí)要求

    了解晶體的特點(diǎn)，點(diǎn)陣，晶胞的選取方法，緊密堆積，典型的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型，掌握離子化合物的結(jié)構(gòu)，晶格能，Born-Harber循環(huán)及其應(yīng)用，掌握金屬及其合金，能帶理論，晶格缺陷，非整比化合物，無(wú)機(jī)功能材料，無(wú)機(jī)合成技術(shù)。

    （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：晶體的特點(diǎn)，點(diǎn)陣，晶胞的選取方法，緊密堆積，典型的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型，晶格缺陷，非整比化合物，無(wú)機(jī)功能材料，晶體的缺陷，無(wú)機(jī)固體的結(jié)構(gòu)與導(dǎo)電性能，離子導(dǎo)體、超導(dǎo)體、半導(dǎo)體、陶瓷超導(dǎo)體及其應(yīng)用，光功能材料，無(wú)機(jī)固體的結(jié)構(gòu)、性能及其應(yīng)用。無(wú)機(jī)合成新技術(shù)。無(wú)機(jī)晶體的制備方法
     2、掌握：離子晶體中的化學(xué)鍵，離子半徑比規(guī)則，晶格能，Born-Harber循環(huán)及其計(jì)算，掌握金屬及合金，能帶理論。

第七章 元素與元素性質(zhì)的周期性

（一）課程內(nèi)容

本章對(duì)元素與元素性質(zhì)的周期性進(jìn)行了討論。

（二）學(xué)習(xí)要求

了解元素的起源與分布，掌握現(xiàn)代元素周期表，周期表中元素的分區(qū)及各區(qū)元素的特征，原子結(jié)構(gòu)的周期性，構(gòu)造原理，電子構(gòu)型的特例及其解釋?zhuān)莆赵有再|(zhì)變化的周期性，解釋其原因，掌握主族元素性質(zhì)變化的一般趨勢(shì)，掌握并解釋元素性質(zhì)變化的“反常性”，第二周期元素性質(zhì)的特殊性，對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，了解元素的第二周期性，第四周期元素性質(zhì)的反常性和p區(qū)元素的“惰性電子對(duì)效應(yīng)”

（三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：元素的起源，宇宙和地殼中元素的分布，元素的第二周期性。

2、掌握：掌握現(xiàn)代元素周期表，周期表中元素的分區(qū)及各區(qū)元素的特征，原子結(jié)構(gòu)的周期性，構(gòu)造原理，原子電子構(gòu)型的特例及其解釋?zhuān)有再|(zhì)變化的周期性，解釋其原因，掌握主族元素性質(zhì)變化的一般趨勢(shì)，s區(qū)和p區(qū)元素性質(zhì)的特點(diǎn)，元素性質(zhì)變化的“反常性”及其解釋。第2周期元素性質(zhì)的特殊性，對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，第4周期元素性質(zhì)的反常性和 “惰性電子對(duì)效應(yīng)”。

第八章 過(guò)渡元素
    （一）課程內(nèi)容

    本章較深入地討論了過(guò)渡元素的定義，過(guò)渡元素單質(zhì)及其化合物的制備和性質(zhì)的變化規(guī)律。與主族元素比較過(guò)渡元素的性質(zhì)特點(diǎn)。
    （二）學(xué)習(xí)要求

    了解過(guò)渡元素的定義、分類(lèi)及特點(diǎn)，了解d軌道的特性與過(guò)渡元素原子的電子構(gòu)型，了解過(guò)渡元素單質(zhì)及其化合物制備的一般方法， Ellingham圖及應(yīng)用，理解過(guò)渡元素的物理性質(zhì)及其周期性變化特點(diǎn)，理解過(guò)渡元素的氧化態(tài)分布及其穩(wěn)定性規(guī)律，掌握第一系列過(guò)渡元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。理解第二、三過(guò)渡系列過(guò)渡元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

     （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：過(guò)渡元素的定義及常見(jiàn)的三種劃分方法，過(guò)渡元素的分類(lèi)及特點(diǎn)，過(guò)渡元素在自然界的存在和提煉，簡(jiǎn)單過(guò)渡金屬化合物的制備，自由能-氧化態(tài)圖和氧化態(tài)在水溶液中的穩(wěn)定性Pourbaix圖的應(yīng)用。IVB~VIIB族重過(guò)渡元素主要價(jià)態(tài)及其簡(jiǎn)單化合物配合物的結(jié)構(gòu)，同多酸及其鹽的形成和結(jié)構(gòu)，雜多酸及其鹽的形成和結(jié)構(gòu)，金屬原子簇化合物的結(jié)構(gòu)，鉑系金屬的特點(diǎn)、性質(zhì)及用途， IB~IIB族重金屬元素的存在、提取、性質(zhì)與用途，IB~IIB族重金屬元素鹵化物、配合物、金屬原子簇化合物以及有機(jī)金屬化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 
    2、掌握：d軌道的特性與過(guò)渡元素原子的電子構(gòu)型，（n-1）d與ns軌道能級(jí)高低及解釋?zhuān)琒later規(guī)則，過(guò)渡元素的Ellingham圖及應(yīng)用，過(guò)渡元素原子化焓和過(guò)渡元素物理性質(zhì)間的關(guān)系，電離能的變化趨勢(shì)及解釋?zhuān)^(guò)渡元素的氧化態(tài)分布及其穩(wěn)定性規(guī)律，第一系列過(guò)渡元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。重過(guò)渡元素的特點(diǎn)，IVB~VIIB族重過(guò)渡元素金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，鉑系金屬四氧化物、金屬羰基配合物、Ru、Os、Rh、Ir的π酸配合物、烯烴配合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，Pt的有機(jī)金屬配合物，IB~IIB族重金屬元素主要價(jià)態(tài)及其簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
     

第九章 稀土元素

（一）課程內(nèi)容

本章對(duì)稀土元素的存在，發(fā)展史、提取方法，主要物理、化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用作了簡(jiǎn)要介紹。

（二）學(xué)習(xí)要求

了解稀土元素的定義，在周期表中的位置，了解稀土元素主要礦物在我國(guó)的存在形式，掌握鑭系元素原子的基態(tài)電子結(jié)構(gòu)，+3價(jià)稀土離子的電子結(jié)構(gòu)，鑭系金屬的主要物理和化學(xué)性質(zhì)，稀土離子的光學(xué)、稀土化合物的磁學(xué)性質(zhì)，鑭系金屬的主要化合物、配合物的性質(zhì)，了解稀土元素在工農(nóng)業(yè)及高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：稀土元素的定義，在周期表中的位置，了解鑭系離子特殊氧化態(tài)（+2、+4）相應(yīng)物種及性質(zhì)，Ln3+離子的顏色和電子吸收光譜、Ln3+離子磁性，了解稀土元素主要礦物在我國(guó)的存在形式，稀土元素在工農(nóng)業(yè)及高科技的應(yīng)用。

2、掌握：從稀土礦物中提取稀土元素的方法，從混合稀土中分離提純單一稀土的方法原理，制取稀土金屬的方法，鑭系元素原子的基態(tài)電子結(jié)構(gòu)，+3價(jià)稀土離子的電子結(jié)構(gòu)，鑭系金屬的主要物理和化學(xué)性質(zhì)，鑭系金屬的主要化合物、氧化物，鹵化物，氫化物、鑭系離子配合物的特點(diǎn)及主要類(lèi)型的配合物的性質(zhì)。

第十章   核化學(xué) 錒系元素

（一）課程內(nèi)容

本章對(duì)核化學(xué)的基本概念，原子核的結(jié)構(gòu)，核的放射性、穩(wěn)定性和錒系元素的存在和制備作了簡(jiǎn)單介紹。

（二）學(xué)習(xí)要求

了解原子核的組成，原子核的基本性質(zhì)，理解什么是核衰變，誘發(fā)核反應(yīng)，核裂變與核聚變等及特點(diǎn)，了解錒系元素的存在和制備，錒系離子的特點(diǎn)。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：原子核的組成與穩(wěn)定性，知道核衰變，誘發(fā)核反應(yīng)及核裂變與核聚變的基本概念和特點(diǎn)，理解錒系元素的特點(diǎn)，錒系元素的電子結(jié)構(gòu)，氧化態(tài)，錒系離子的顏色與電子吸收光譜，錒系離子的磁性，錒系元素的放射性，錒系元素的存在和制備，了解釷的主要化合物及配合物、鈾的幾種價(jià)態(tài)的化合物及鈾的金屬有機(jī)化合物。

第十一章 生物無(wú)機(jī)化學(xué)

    （一）課程內(nèi)容

    本章對(duì)生命體系中的無(wú)機(jī)元素在生物體中的存在形態(tài)和生物功能作了簡(jiǎn)要介紹。屬于知識(shí)介紹類(lèi)型。

    （二）學(xué)習(xí)要求

    了解哪些是必需元素、宏量元素、痕量元素，了解宏量金屬離子、痕量金屬離子在生命體中的作用，宏量元素及其作用，了解金屬酶及其生物功能，無(wú)機(jī)元素與健康及生物礦化。

  （三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

    1、領(lǐng)會(huì)：生命必需元素、宏量元素、痕量元素的概念以及包含的元素種類(lèi)，金屬離子在生命體中的作用，宏量金屬離子Na+、K+、Ca2+、Mg2+的生物功能，宏量非金屬元素的作用，重要痕量過(guò)渡元素Zn、Fe、Cu、Co、Mo的存在的形態(tài)及生物功能，金屬酶及其生物功能，無(wú)機(jī)元素與健康，了解有毒元素對(duì)人體的危害及預(yù)防方法。

                      第十二章  無(wú)機(jī)化學(xué)研究前沿

（一）課程內(nèi)容

本章對(duì)近年來(lái)無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)科的前沿領(lǐng)域作了簡(jiǎn)單介紹。為知識(shí)介紹和視野拓寬性質(zhì)。   

（二）學(xué)習(xí)要求

了解近幾年無(wú)機(jī)化學(xué)研究的方向和方法，了解富勒烯，超分子，納米粒子的基本概念及主要性質(zhì)和作用。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：富勒烯，超分子，納米粒子的基本概念及主要性質(zhì)和作用，了解富勒烯的科學(xué)意義及應(yīng)用前景，了解超分子，分子組裝、冠醚，環(huán)糊精和杯芳烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和分子識(shí)別，納米粒子的主要特性，制備方法和應(yīng)用。

  自學(xué)教材：

    1．使用教材

   《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》，朱文祥編，高等教育出版社，2004年7月。

    2．參考教材

《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》，唐宗薰主編，高等教育出版社，2003年。
    《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》，朱文祥、劉魯美主編，北京師范大學(xué)出版社，1993年。
   

 附錄  題型舉例

    一、選擇題

    如：鑭系元素的原子半徑遞變過(guò)程中出現(xiàn)極大值的兩個(gè)元素是：

(A )La和Eu    (B) Eu和Yb   (C) Yb和Lu  (D) La和Lu

    二、填空題

    如：NH4Cl在液氨溶劑中是         。（填酸、堿或鹽）

    三、完成并配平反應(yīng)方程式

    如：NaBrO3-+XeF2+H2O→

    答：NaBrO3-+ XeF2+H2O = NaBrO4 +Xe +2HF

    四、簡(jiǎn)答題

    如：NH4Cl在水中是鹽，它在液氨中是酸還是堿？為什么？
    答：根據(jù)酸堿溶劑理論，在溶劑中電離產(chǎn)生溶劑陽(yáng)離子的是酸，產(chǎn)生溶劑陰離子的是堿，液氨電離式為：2NH3 = NH4+ +NH2-
    NH4Cl在液氨中電離產(chǎn)生溶劑陽(yáng)離子NH4+，是酸。

    五、結(jié)構(gòu)推斷題

    如：運(yùn)用Wade規(guī)則，指出物B4C2H6種所屬的結(jié)構(gòu)類(lèi)型
    答：B4C2H6可表示為：`(CH)2(BH)4`
        b=1/2(2*3+4*2)=7=n+1            
        B4C2H6的結(jié)構(gòu)類(lèi)型為Closo，即閉式結(jié)構(gòu)。